热化学方程式注意事项（热化学方程式）

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1、1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。

2、若为放热反应，△H为“－” ；若为吸热反应，△H为“＋” 。

3、△H的单位一般为 KJ/mol 。

4、(2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。

5、书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。

6、(3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。

7、反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。

8、因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq ），才能完整地体现出热化学方程式的意义。

9、热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。

10、（4） 热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。

11、对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。

12、如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－248 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－486 KJ/mol 。

13、普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。

14、（5） 相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。

15、如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－576 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋576KJ/mol （6） 反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。

16、如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－576 KJ/mol 指“每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反应”，放出576KJ的能量，而不是指反应中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物质的量。

17、 （7） 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。

18、如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全转化为 2mol SO3(g) 时放出的能量。

19、若在相同的温度和压强时，向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反应达到平衡时，放出的能量为Q ， 因反应不能完全转化生成 2mol SO3(g) ，故 Q ＜ 197 KJ 。

20、（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关。

21、“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。

22、如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－ b KJ/mol 两反应的反应热的关系为 a ＜ 。

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